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    11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥVⅡA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O（填元素符号）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
    （6）表示①与③形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做灭火剂等．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；
    （4）元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （5）非金属性越强，对应氢化物越稳定，可以利用单质之间相互置换等进行验证；
    （6）表示①与③形成的化合物为CO2等，可以用作灭火剂．

    解答 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K．
    （1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：Cl＞N＞O，故答案为：Cl＞N＞O；
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，故答案为：HClO4；氢氧化钾；
    （4）元素⑤的氧化物为Al2O3、元素④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （5）非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为：Cl2+H2S=S↓+2HCl，
    故答案为：HCl；Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （6）表示①与③形成的化合物为CO2等，二氧化碳电子式为，可以用作灭火剂，
    故答案为：；做灭火剂等．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，比较基础，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
    （4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3NA．
    （5）X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学来源于生活，服务于生活，请你用学过的化学知识解决生活中的实际问题．
    （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
    （2）据调查，煤燃烧时能排放出二氧化硫气体，易导致酸雨，请写出酸雨的危害腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等写出一条减少酸雨生成的合理化建议改用天然气或其它清洁能源等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：
    （1）操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．

    （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
    ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
    （3）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
    于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①完成并配平方程式：
    MnO4-+H2O2+6H+=Mn2++O2↑+8H2O；
    ②计算出产品中H2O2的质量分数为28.3%．
    （4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    实验Ⅰ制备NaNO2
    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
    实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
    步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
    b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg•L-1020406080
    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
    取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，
    再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，
    与④号色阶对比．    		紫红色比④色阶浅维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：
    （1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）口
    （2）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol-1
    （3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1
    （4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）
    A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
    B．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：乙炔、乙烯、1，3-丁二烯、甲烷、环丙烷．

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