Question

如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（ ）

A．a是阴极，发生还原反应
B．b是负极，发生氧化反应
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：Cu²⁺+2e→Cu

Answer 1

【答案】分析：先判断装置名称，再根据原电池、电解池工作原理分析；
A、先判断电极名称，再根据得失电子判断反应类型；
B、先判断电极名称，再根据得失电子判断反应类型；
C、根据溶液中离子浓度的变化推断反应现象；
D、根据得失电子确定电极反应式；
解答：解：铜-锌-稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池．
A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误．
B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误．
C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确．
D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池、电解池工作原理，要注意原电池、电解池的电极名称不同，原电池中的电极称作正、负极；电解池中的电极称作阴、阳极．