[题目]在Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应中 ①元素被氧化.是氧化剂．②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目． Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4参与反应.则被还原的H2SO4为g.生成标况下的二氧化硫气体L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
①元素被氧化，是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g，生成标况下的二氧化硫气体L．

【答案】Cu；硫酸；；117.6；26.88
【解析】解：①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，所以答案是：Cu；硫酸；②铜失电子数=1（2﹣0）=2，硫酸得电子数=1（6﹣4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，所以答案是：；③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，由反应可知生成生成标况下的二氧化硫气体为2.4mol× ×22.4L/mol=26.88L，
所以答案是：117.6；26.88．

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（2）该热化学反应方程式的意义是________________________________。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol·L1·min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。