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    5．某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如图所示的装置进行实验．回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）E装置中干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程中，观察到B中的现象是溶液变成红色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有还原性，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．
    （4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色．
    （5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应．若想使剩余的铜溶解，可再加入②③（填序号）．
    ①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体．

    分析 （1）熟悉仪器构造，说出其名称；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水、二氧化硫；
    （2）二氧化硫极易与氢氧化钠溶液反应，吸收时应防止倒吸；
    （3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，二氧化硫具有还原性，能够还原氯水使氯水褪色，二者反应生成盐酸和硫酸；
    （4）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定性，受热容易恢复颜色；
    （5）铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，加氧化性物质与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质．

    解答 解：（1）图中A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：分液漏斗； Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫极易与氢氧化钠溶液反应，E装置中干燥管容积较大，能够防止倒吸的发生；
    故答案为：防止倒吸；
    （3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；
    二氧化硫具有还原性，能够还原氯水使氯水褪色，二者反应生成盐酸和硫酸，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；
    故答案为：溶液变成红色； SO2溶于水，生成H2SO3；还原；Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+；
    （4）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定性，受热容易恢复颜色，所以
    取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色，则可探究SO2与品红作用的可逆性；
    故答案为：取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色；
    （5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应；
    溶液中剩余稀硫酸，含有氢离子，则加入②硝酸；③NaNO3固体，都能够氧化铜，加入盐酸、硫酸钾固体，不会与铜反应，故选：②③；
    故答案为：随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应；②③．

    点评 本题考查了铜和浓硫酸的反应，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能与SiO2发生反应的物质是（　　）
    A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0在某密闭容器内达到平衡，请回答下列问题
    ①若缩小容器的体积，则气体的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    ②若升高温度，则平衡逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5
    C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2
    D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
    已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的主要成分的化学式为SiO2．在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.080.08
    下列分析合理的是（　　）
    A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
    B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
    C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
    D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（　　）
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    B．反应至6min时，H2O2分解了40%
    C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
    D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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    14．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1
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    ①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
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    A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃不可能是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

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