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    二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=
     
    ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为
     
    ．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H
     
    0．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（熔烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示），则制备熔烧温度为
     
    ，气氛条件为
     
    ．图2中是在常压下获得的数据试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．
    （4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）
    考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）生成物浓度的幂之积比上反应浓度的幂之积，固体不代入表达式；①为方程②③之和，所以K1=K2×K3；
    （2）反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
    （3）由图分析在在指定温度下和水分含量下碳酸锰转化率要高；对反应2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡逆向转化率变小；
    （4）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，产生大量的氢离子．
    解答： 解：（1）反应①的平衡常数表达式K1=
    c2(CO2)
    c(O2)
    ，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为：①为方程②的系扩大2倍后与③之和所以K1=K22×K3，
    故答案为：
    c2(CO2)
    c(O2)
    ；K1=K22×K3；
    （2）反应③在低温下能，只有△H＜0，△G＜0反应自发，故答案为：＜；
    （3）由图2分析，在350℃左右碳酸锰转化率比较高，由图3可知水分含量的30%左右碳酸锰转化率比较高（或20%-40%都正确），对反应2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡逆向转化率变小，所以图为（在原实线下即可），
    故答案为：350℃；30%；；

    （4）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，电极反应为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，产生大量的氢离子，电解后溶液的pH将减小，故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+； 减小．
    点评：本题考查化学平衡常数的含义，平衡移动、电化学相关知识，综合性强，学生要有一定的化学基本功才能解决．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C、常温下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
    C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
    D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
    A、NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
    B、生成n molSO2同时有n mol SO3消耗
    C、K值不再发生变化
    D、密闭容器中气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、降低温度，同时减压
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示催化剂对某反应活化能的影响．几种酸的电离常数如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根据图象和数据判断，下列说法错误的是（　　）
    A、图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能
    B、图中该反应没有催化剂参与时活化能为E2-E1
    C、将少量CO2通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
    D、相同浓度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、银氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
    C、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（　　）
    A、升温B、加压
    C、加水稀释D、滴加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，其KSP=1.2×10-24，用途很广泛．完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
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    ．
    （2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象时
     
    试样A中c（Cu2+）为
     
    mol．L-1．
    （3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl4，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因
     
    ．

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