[题目]标准状况下.等体积的NH3和CH4两种气体.下列有关说法错误的是( )A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）
A.所含分子数目相同
B.所含氢原子物质的量之比为3：4
C.质量之比为16：17
D.密度之比为17：16

【答案】C
【解析】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
A、根据N=nNA= 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m= 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．
故选C．

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【题目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）

A. 加水 B. 升温

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（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为，原因是．
（2）沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2mL．

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（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。

（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。

③已知298K和101KPa条件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4

则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。

（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是．