Question

16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂．在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列说法错误的是（　　）

• A． 亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定
• B． 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6
• C． 使用该漂白剂的最佳pH约为4
• D． 25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合（pH=5.1），则混合溶液中有c（HClO₂）+c（H⁺）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B．HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{C（{H}^{+}）C（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{C（HCl{O}_{2}）}$结合图示数据来计算；
C．根据题意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；
D．依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），据此解答即可．

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B．HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{C（{H}^{+}）C（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{C（HCl{O}_{2}）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正确；
C．HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH约为4，故C正确；
D．依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-） ①，依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂） ②，联立①②消去钠离子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-），故D错误，
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．