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    (6分)将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
    2SO2 + O2      2SO3  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
    （1）平衡时各物质的浓度；
    （2）平衡时SO2的转化率。

    平衡时各物质的浓度为：
    C(SO2)="(4-2)" mol/4L="0.5" mol/L
    C(O2)="(2-1)" mol/4L="0.25" mol/L
    C(SO3)=" 2" mol/4L="0.5" mol/L
    平衡时SO2的转化率为:  (2/4)×100% = 50%

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20～50 mg/kg

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                   。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；       

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作是                      。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    (6分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

    2SO2  + O2      2SO3   测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

    （1）平衡时各物质的浓度；

    （2）平衡时SO2的转化率。

     

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