[题目]在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体.一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g).达到平衡时.生成了2molC.经测定.D的浓度为0.5mol/L.下列判断正确的是A. B的转化率为20%B. 平衡时A的浓度为1.50mol/LC. x＝1D. 达到平衡时.在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A. B的转化率为20%

B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

C. x＝1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

【答案】A

【解析】试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol 5mol 0 0

转化：3mol 1mol 2mol xmol

平衡：3mol 4mol 2mol 2mol

A．B的转化率为，正确； B．平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误； C．由以上分析可知x=2，C错误； D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．故选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

（3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

氧化物晶体	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶体	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1molH2O含有H2O分子个数是（）

A.6.02×1020B.6.02×1023C.6.02×1030D.6.02×1032

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）

A. 该反应的ΔH<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D. 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

【答案】C

【解析】温度升高，H2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△H<0，则曲线a为CO2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为H2O, 曲线c为C2H4；故A正确，B正确；C项：N点和M点均处于所处同一T1℃下，所处的状态的c(H2)是一样的；D项：其它条件不变，T1℃、0.2 MPa相对0.1 MPa，增大了压强，体积减小，c(H2)增大，下反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。

【题型】单选题
【结束】
12

【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（）

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
（1）甲、乙两仪器的名称是、
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ，写出A中发生反应的化学方程式，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验． ①写出该反应的离子方程式．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．