Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

　　⑴C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。

　　⑵当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的结构式为___________。

　　⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。

Answer 1

⑴1s²2s²2p⁴　 　      ⑵　　 O＝C＝O

 ⑶第二周期IA族；O>P>Si>Li

解析:

A可能为H、Li、Na三种元素的任一种，B可能为C、Si中的一种，C为O，电子排布式为1s²2s²2p⁴，D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，为P。

　　⑴当A电子排布式为1s¹时，为氢元素，与O形成H₂O₂；

⑵n＝2，

Li					O
			Si	P

B为C，其原子结构示意图为；

　　⑶A为Li，B为Si，则四者在周期表中位置关系为

　 　 第一电离能顺序为I₁(O)> I₁(P)> I₁(Si)> I₁(Li)