【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D. 自然界河流入海口三角洲的形成
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【题目】中国石油某石化公司双苯厂发生爆炸事故,大量硝基苯泄漏,引起松花江水污染, 安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是( )。
A.硝基苯是一种油状物质,会浮在水面上
B.实验室制硝基苯需要用水浴加热
C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起,与皮肤接触不会引起中毒
D.硝基苯可由苯甲酸和硝酸直接反应制得
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【题目】元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
B. 随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变
C. 原子半径呈周期性变化
D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
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【题目】下列说法中正确的是
A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C. 标准状况下,22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
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【题目】请按要求书写下列离子方程式:
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式__________。
(2)向NH4HCO3溶液中,滴加足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是:_____________。
(3)在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为_____________________________。
(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液,反应后溶液呈黄色,该过程的离子反应方程式为_______________________________。
(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热,一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________________
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【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是
A. Zn为电池的正极
B. 正极反应式为:2FeO42-+ 10H++6e- =Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH- 向负极迁移
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【题目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
R | T | Z |
X | Y |
A. X位于元素周期表第VA族
B. Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C. Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 五种元素中原子半径最大的是R
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【题目】下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 ( )。
选项 | 反应Ⅰ | 反应Ⅱ |
A | 在光照条件下,异丁烷与溴蒸气反应制取(CH3)3CBr | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1,2-二溴乙烷 |
B | 在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应生成环己烷 | 在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇 |
C | 在银作催化剂的条件下,乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛 | 在一定条件下,由氯乙烯(CH2=CHCl)合成聚氯乙烯 |
D | 乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇 | 在一定条件下,液态油脂与氢气反应制造人造脂肪 |
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