Question

有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液碱性增强

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：①n(CH4)= 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,每摩尔的甲烷氧化失去电子8mol,所以0.25mol甲烷氧化失去电子2mol.正确。 ②在燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极。该电极在碱性环境中的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O。正确。③通过氧气的电极为正极，正极的电极反应式为O2+4e-+ 2H2O=4OH－。错误。④电池的总方程式为CH4+2OH－+2O2= CO32－+3H2O.可见放电后，应用不断消耗OH－，溶液碱性减弱。错误。正确选项为A。

考点：考查燃料电池的工作原理的知识。