25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 |
C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
B.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍,稀释后溶液的pH=4 |
D.常温下KSP(AgCl)=1.5×10-4,此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,则溶液中Ag+浓度:①>④=②>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,向pH=6的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2 ,下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度高于25℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
下列说法中正确的是( )
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
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下列各溶液中,pH最大的是( )
A.pH=9的氨水稀释1 000倍 |
B.pH=9的烧碱溶液稀释1 000倍 |
C.pH=5的盐酸稀释1 000倍 |
D.pH=5的氯化铵溶液稀释1 000倍 |
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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00 |
B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂 |
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 |
D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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