25 ℃时.在等体积的①pH=0的硫酸溶液.②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液.③pH=10的Na2S溶液.④pH=5的NH4NO3溶液中.发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

B．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K_SP（AgCl）＝1.5×10^－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag^＋浓度：①>④=②>③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2 ，下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度高于25℃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是( )

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各溶液中，pH最大的是( )

A．pH＝9的氨水稀释1 000倍

B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍

C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍

D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将浓度为0.1 mol·L^-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H⁺)

B．K_a(HF)

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是(　　)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

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