Question

25℃下，在pH都等于9的CH₃COONa、NaOH两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

• A、A＞B
• B、A=10^-4B
• C、B=10^-4 A
• D、A=B

Answer 1

考点：盐类水解的原理,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以pH=9的CH₃COONa、NaOH两种溶液中，由水电离产生的OH^-离子浓度分别为

Kw

c(H+)

mol/L、c（H⁺），据此分析解答．

解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以pH=9的CH₃COONa、NaOH两种溶液中，由水电离产生的OH^-离子浓度分别为

Kw

c(H+)

mol/L、c（H⁺），所以A=

Kw

c(H+)

mol/L=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L、B=c（H⁺）=10^-9mol/L，所以B=10^-4 A，故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确酸、碱和部分盐对水电离的影响是解本题关键，注意酸或碱溶液中氢离子浓度的计算方法，题目难度中等．