【题目】下列说法正确的是
A.2.5mol/L NaCl溶液含2.5NA个Cl-
B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下图中,E和F分别为电源两极;甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均为石墨电极,如果电解一段时间后,发现B极增重1.08g,则
(1)E为________极。
(2)A极的电极反应式为___________,析出气体________mL。(标准状况)
(3)若乙烧杯溶液体积不变,则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L-1。
(4)甲烧杯中滴入石蕊试液,________极附近变红(填A或B);如果继续电解,在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)下列仪器常用于物质分离的是__________。
(2)在粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。
溶解时:_____________;过滤时:________________;蒸发时:____________。
(3)从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中,除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________
(4)粗食盐中含有钙离子,某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氨气具有氧化性,可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有强酸性,可用于蚀刻玻璃
C. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将250C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.0L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol。(计算结果保留一位小数)
(1)求此盐酸的物质的量浓度?
(2)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙烯、苯都能发生加成反应
C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,发生下列反应:N2+3H22NH3,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v(H2)是( )
A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.6 mol·L-1·min-1
C.0.1 mol·L-1·min-1 D.0.3 mol·L-1·min-1
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【题目】有关反应原理说法错误的是
A.碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是
A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
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