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    19．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖

    分析 纯净物是一种物质组成的，不同物质组成的为混合物；白酒、陈醋、食用调和油都是不同物质组成的混合物，蔗糖是一种物质组成的纯净物；

    解答 解：A、白酒是酒精的水溶液，属于混合物，故A错误；
    B、陈醋是醋酸水溶液属于混合物，故B错误；
    C、食用调和油是不同物质组成的混合物，故C错误；
    D、蔗糖是一种物质组成的物质属于纯净物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学，分别在相同条件下用乙酸与乙醇反应来制取乙酸乙酯，但未用饱和Na2CO3溶液来吸收．
    （1）甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯；③丙得到大量水溶性物质．试分析产生上述各种现象的原因．①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出的产物中含过量的酸，得到显酸性的酯；③丙同学加入的碱过量使生成的酯完全水解为可溶性的醇和钠盐．
    （2）丁同学为了进一步找出原因，将所得产物进行了分离探究，他的实验操作步骤流程如如图．请你帮他完成该实验并填写下列空白．

    分离出的物质名称：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠，C乙酸钠，D乙酸、硫酸钠，E乙醇；
    选择的试剂：a饱和碳酸钠溶液，b硫酸；
    分离物质的方法：①分液，②蒸馏，③蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　　）
    A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
    C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（　　）
    A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
    C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{238}$U、${\;}_{7}^{14}$N中；
    （1）${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
    （2）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的质量数相等，但不能互称为同位素
    （3）${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来．发荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是（　　）
    A．反应物浓度减小，反应速率减小
    B．反应物浓度增加，反应速率增加
    C．温度升高，反应速率增加
    D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是（　　）
    A．氯化钠B．硫酸亚铁C．硝酸银D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
    第一步：金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积是：2.24L．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    已知Cl2、Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-、Fe3+．通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    （1）根据以上信息将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分为两个“半反应式”，
    ①氧化反应：3Cu-6e-=3Cu2+，
    ②还原反应：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
    （2）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，则总反应为CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

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