(1)已知20oC时的溶解度:Na2CO3:S=21.2g, NaHCO3:S=9.6g．则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体.理论上可以析出NaHCO324.3g(2)向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体.充分反应后.在减压低温下蒸发溶液.得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L.得到11.9g的白色固体．则所用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S=21.2g； NaHCO₃：S=9.6g．则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃24.3g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为0.3mol/L．
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为20%
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为AlCl₃溶液，其物质的量浓度为0.5mol•L^-1；
乙溶液为NaOH溶液，其物质的量浓度是0.5mol•L^-1．

分析（1）根据根据碳酸钠的溶解度知，121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g，溶剂的质量是100g，从而可知碳酸钠的物质的量，继而能求出生成的碳酸氢钠的质量，然后根据剩余的溶剂的质量，结合碳酸氢钠的溶解度，故可以求出溶解的碳酸氢钠的质量，从而可以求出析出的质量；
（2）2.24L（标况下）CO₂气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，则生成0.1mol的K₂CO₃，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO₂+KOH=KHCO₃，则生成0.1mol的KHCO₃，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物，
设白色固体中K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，根据C元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算KOH物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算KOH溶液物质的量浓度；
（3）根据反应可知，当2molNaOH生成时，溶液增重44g，设生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，根据反应求解；
（4）由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液；根据①中发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，碱不足来计算NaOH溶液的物质的量浓度；根据②中发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假设出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量来计算AlCl₃溶液的浓度．

解答解：（1）20℃时，根据碳酸钠的溶解度知，121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g，溶剂的质量是100g，100g水中溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，根据钠原子守恒知，生成碳酸氢钠的质量=$\frac{21.2g}{106g/mol}$×2×84g/mol═33.6g，根据Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃知，21.2g碳酸钠参加反应需要水的质量=$\frac{21.2g}{106g/mol}$×18g/mol=3.6g，所以溶剂的质量为100g-3.6g=96.4g，
溶解碳酸氢钠的质量=$\frac{9.6g}{100g}$×96.4g=9.3g，所以析出碳酸氢钠的质量=33.6g-9.3g=24.3g，
故答案为：24.3；
（2）2.24L（标况下）CO₂气体的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
若只发生：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，则生成0.1mol的K₂CO₃，其质量=0.1mol×138g/mol=13.8g，
若只发生：CO₂+KOH=KHCO₃，则生成0.1mol的KHCO₃，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物；
设白色固体中K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g•mol^-1×x mol+100 g•mol^-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol•L^-1，
故答案为：0.3；
（3）根据反应可知，当2molNaOH生成时，溶液增重44g，设生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，则有：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2mol△m=44g
xmol 11g
则有：$\frac{2}{x}=\frac{44}{11}$
解得x=0.5mol
故生成的氢氧化钠的质量为m=0.5mol×40g/mol=20g
则溶液质量分数=$\frac{20g}{100g}×100%=20%$．
故答案为：20%；
（4）由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl₃溶液，
在①中发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，碱不足，完全反应，
则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
在②中发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，
沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol，
则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，
氯化铝浓度为$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案为：AlCl₃；0.5；NaOH；0.5．

点评本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确氢氧化铝性质是解本题关键，知道氧化铝和氢氧化钠溶液滴加顺序不同导致其产物不同，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．

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