【题目】为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷(乙烯) | KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 粗苯甲酸(泥沙) | 水 | 重结晶 |
C | CH3CH2OH(CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是
A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B. Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料
D. Al(OH)3是一种强碱,可以与酸反应,可用作医用的胃酸中和剂
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【题目】在下列各反应中,乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是
A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
B.乙醇与金属钠反应
C.乙醇氧化为乙醛
D.与乙酸反应生成乙酸乙酯
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【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用NaOH溶液,若选用H2SO4溶液,其后果是_________。
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________;滤液A中的某种离子与NH4+,HCO3-均能反应生成沉淀B,该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。
(3)Al(OH)3在水中存在两种电离方式,其中:Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃),则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________(列出含Kw、Ka的表达式并计算)
(4)明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为:KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(未配平),配平后的化学计量数依次为____________;每生成67.2L标准状况下的SO2,转移电子的物质的量为________;焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸,若SO2催化氧化时的转化率为96.0%,则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
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【题目】在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【题目】取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是( )
A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合气体
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【题目】能证明某溶液中含有NaCl的是
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色,同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8 g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C. 常温常压下,48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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