铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：
（1）操作过程中的试剂或方法：A加入的试剂______，B加入的试剂______，C采用的方法______。
（2）在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。
（3）如果A、B互换，则通C02应改加______。
（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______（写化学式）。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
（1）气体a是 。
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、I－、SO
C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO
D．Na＋、Ba2＋、CO、SO
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是（ ）
A、V1=V3＞V2 B、V2＞V1=V3 C、V1=V2＞V3 D、V1＞V3＞V2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A、①②③ B、①③④ C、②④⑤ D、②⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；
属于加成反应的有 。（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
① (C6H10O5)n →A： ；
②B+D→E : ；
③乙烯生成聚乙烯： 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：
①甲醇是负极
②H+向负极移动
③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+
④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子
⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—
⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③
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C、乙烯 D、乙炔