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    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ；
    （2）在①-⑦反应中，属于氧化还原反应的有
     
    ，其中属于置换反应的有
     
    ；
    （3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：
     
    ，现象是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与KOH反应生成白色沉淀，可以溶于KOH、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，则C为AlCl3，A为Al．E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，由B+盐酸→D+H2可知，D为金属氯化物，D能与氯气反应生成F，F能与金属B反应得到D，则B为变价金属Fe，则D为FeCl2，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，据此解答．
    解答： 解：A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与KOH反应生成白色沉淀，可以溶于KOH、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，则C为AlCl3，A为Al．E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，由B+盐酸→D+H2可知，D为金属氯化物，D能与氯气反应生成F，F能与金属B反应得到D，则B为变价金属Fe，则D为FeCl2，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，
    （1）由上述分析可知，A的化学式是Al，故答案为：Al；
    （2）在①-⑦反应中，反应①②⑤⑥属于氧化还原反应，其中①②属于置换反应，
    故答案为：①②⑤⑥；①②；
    （3）图中白色沉淀为氢氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （5）上图无色溶液中金属阳离子为K+，利用焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色说明含有K+，
    故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色．
    点评：本题以无机框图题的形式，考查Fe、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，侧重考查学生逻辑推理能力、化学用语的书写能力、离子检验等，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化K与盐酸等均为解题突破口，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、水玻璃溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
    C、可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）（1）科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家目前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列有关说法肯定不正确的是
     
    ．
    A．Al2H6中H为+1价，Al 为-3价
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    （二）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族无素，A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物 甲 乙 丙 丁 戊 己
    化学式 A2C A2C2 B2A2 D2C2 A2E DF
    回答下列问题：
    （2）化合物丁的电子式为
     
    ．F原子的最外层电子排布式为
     
    ．
    （3）化合物戊的沸点比甲
     
    （填“高”或“低”），写出甲与丁反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．
    （1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做了如图1所示的实验．

    ①试管B中装入的固体最好是
     

    ②有关反应的化学方程式为：
    工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠．化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：
    （2）如图2是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO2的质量来实现目的．
    ①图中D装置的作用是
     
    ；该装置存在一个缺陷，造成测定 纯碱纯度的结果偏低．该缺陷是
     

    ②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、D装置的 质量分别增重了 m1g、m2g和m3g．该纯碱样品的纯度为
     

    （3）乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是
     
    ，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量
     
    ．（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率．
    请回答下列问题：
    （1）写出Ti原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ．
    （4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）CH3OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为
     
    ．由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式：
    A、
     
    ，B、
     
    ，C、
     
    ，D、
     
    ，E、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C、能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2-、K+、Br-
    D、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素 X Y Z W
    原子半径（pm） 160 143 70 66
    最高或最低化合价 +2 +3 +5、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、一定条件下，W单质可以将Z单质从其化合物中置换出来
    B、X、Y元素的金属性：X＜Y
    C、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为
     
    、
     
    mol．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    （填字母代号）．
    a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
    b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质的化学式），其质量约为
     
    ．

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