Question

10．下列说法中正确的是（　　）

• A． 将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性
• B． 保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解
• C． 向0.1 mol•L^-1 氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• D． AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

Answer 1

分析 A．依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析；
B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子；
C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；

解答 解：A．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀硫酸以抑制Fe²⁺水解，故B错误；
C．氨水中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小，PH增大，氢氧根离子浓度增大，一水合氨浓度减小，则比值增大，故C正确；
D．氯化铝溶液中氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热蒸发氯化氢挥发促进水解平衡正向进行，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水电离平衡、弱电解质电离平衡影响因素分析，盐类水解原理，氧化还原反应等知识点，掌握基础注意隐含条件的分析判断，题目难度中等．