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    20．回答下列问题．
    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  
    B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
    C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

    分析 （1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
    （2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
    （3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算．

    解答 解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
    （2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故A错误；
    B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故B错误；
    C．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故C正确；
    故答案为：C；
    （3）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol，故答案为：6．

    点评 本题主要考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．

    练习册系列答案
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    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
    C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应

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    17．T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A（g）?M（g）+2N（g）

    ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图1，此反应0～5min反应物A的反应速率为0.2mol/（L•min）则该反应在T℃的化学平衡常数为0.5．
    ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图2，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料．
    ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
    ②工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如图3所示，则通入氨气的一极为负极．该电极反应式为2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O．
    ③将标准状况下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；该溶液中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.05mol/L（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA个Na+
    C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L-1，则v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    （1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
    （2）写出反应类型E→F还原反应．
    （3）写出D转化为E的化学反应方程式．
    （4）写出物质G的结构简式．
    （5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式．
    ①X中含有苯环；       ②X能够发生银镜反应；    ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
    （6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成．合成过程中无机试剂任选．
    （提示：）

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    9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：

    则△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
    （2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    ①甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N2的浓度c=3mol•L-1．
    ②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子略去）．

    （1）写出有机物a的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
    （2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b（填代号）．
    （3）与d互为同系物的最简单有机物W的结构式是H-C≡C-H；实验室制W的化学反应方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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