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    在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）
    A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
    B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
    C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L
    D、此时溶液的pH为2
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e-=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．
    解答： 解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
    B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e-=2Cu，n（Cu）=
    6.4g
    64g/mol
    =0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
    C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
    D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Al3+、Cl-、S2-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a为负极，b为正极
    C、a为阳极，b为阴极
    D、a为阴极，b为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
    B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
    C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3
    D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A、图
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    B、图
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至
    t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    C、图
    表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应
    D、图
    表示将1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    B、2CH3CH2OD+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2DHO
    C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
    D、实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H218O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列九种物质：①H2；②铝；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固体；⑨熔融Al2（SO4）3，用序号回答下列问题．；
    （1）上述物质中，属于碱的是
     
    ．
    （2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，则对应的两种物质是
     
    ．
    （3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是
     
    ．
    （4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式
     
    ．
    （6）在特殊条件下，②与⑧发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中X的化学式是
     
    ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是
     
    ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；  
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是
     
    ，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、常温下，将50mL0.1 mol?L-1的盐酸与100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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