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    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
     
    该反应氧化产物与还原产物质量比是
     

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是
     
    ；
    某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据
     
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
     

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式，I2、H2O写成化学式，删除未参加反应的K+、SO42-；KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
    （2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
    利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
    （3）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
    （4）根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；
    （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析对所配溶液浓度的影响．
    解答： 解：（1）KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式，I2、H2O写成化学式，删除未参加反应的K+、SO42-，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1：5，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；5：1；
    （2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，
    故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
    （3）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故D错误；
    E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，故E正确；
    故答案为：BCD；
    （4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
    为减小误差，应选用15mL的量筒，
    故答案为：13.6；15；
    （5）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确； B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
    D．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
    E．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误．
    故答案为：ACD．
    点评：本题考查萃取、离子方程式书写、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
    （1）从图中选择制取氮气的合适装置：
     
    （填编号）

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①
     
    ②
     
    ③
     


    （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是
     
    ，乙装置中的CCl4的作用是
     
    ．
    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH-、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
     

    （2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
     

    a．容器中的压强不变     
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c． V正（CO）=V逆 （H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H2O反应达平衡时，CO的转化率为
     

    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放’’）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
     
    （用含a、b的数学式表示）．
    （4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1，表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．

    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，
    下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     
    （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来   
    d．再充入1mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化．如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是
     
    ；如t0～t1平衡常数为K1，
    t2～t3平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
    B、25℃时，难溶物XY和AB3的Ksp分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则该温度下，两者的饱和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
    C、25℃时，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水电离的c（OH-）前者是后者的108倍
    D、不用其它试剂能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三种溶液鉴别出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化合物中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol该化合物在空气中充分燃烧生成CO2和水，需消耗氧气1.008L（标准状况下），则：
    （1）该化合物中C、H、O原子个数的最简比是
     

    （2）该化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    请回答下列问题：
    （1）化合物x的结构简式为
     

    （2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：
    ①A的结构简式为
     
    ，分子中最多可能有
     
    个碳原子共面．
    ②E中的官能团有
     
    （填名称）；
    ③B→C的反应类型是
     
    ；
    ④由E→F“一定条件”指的是
     
    ；
    ⑤写出F→X反应的化学方程式
     
    ；
    ⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     

    a．分子内含有苯环；
    b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；
    c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3：2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
    实验序号时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    28001.00.600.500.500.500.500.50
    38001.00.400.200.200.200.200.20
    根据所学知识和上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度．请你利用表中数据判断实验
     
    （填“序号”）使用催化剂；理由是
     

    （2）实验3，反应在30min时
     
    （填“未达”或“已达”）化学平衡状态；理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属A及其化合物之间有如下转化关系．请回答下列问题．
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A+B→D 反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）E置于空气中反应的化学方程式为
     
    ．

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