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    （1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

    ①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。

    ②A2D的沸点比A2E高的原因是_____________________________________________。

    ③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。

    ④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ

    热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。

    （每小题2分）（1）三、ⅥA   （2）H2O与H2O分子之间在氢键作用

       （3）酸性HClO4>H2SO4、溶液酸性H2SO4>HClO4。

       （4）CO（g）+O2(g)=CO2（g）；△H=－283kJ/mol


    解析:

    易知A是氢、B是碳、D是氧，再推出E是硫，F是氯，C介于B、D之间，故C是氮。水沸点至所以比H2S是因为水分子间能形成氢键，高氯酸是最强的无机含氧酸，但溶液的酸性强弱是由氢离子浓度的大小决定，c(H+)越大，酸性越强。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
    第4周期、第Ⅷ族
    第4周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）写出检验D溶液中阳离子的方法
    取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
    取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）写出反应④的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    ；
    （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b d
    b d
    点．
    （2）25min时，增加了
    NO2
    NO2
     （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol，平衡向生成
    N2O4
    N2O4
    （填“NO2、N2O4”）反应方向移动．
    （3）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗
    ②HNO2和NaCl 不能发生反应
    ③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每个球均表示1个原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
    AlN
    AlN
    ，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素A和B组成化合物A2B3，其中B的原子序数是m，则A的原子序数可能为（　　）
    ①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1．

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