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    【题目】下列物质都是常见的食品添加剂，其中使用时必须严格控制用量的是( )。

    A.料酒B.食醋C.蔗糖D.亚硝酸钠

    【答案】D

    【解析】

    A．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故不选A；
    B．食醋的成分是醋酸，食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故不选B；
    C．蔗糖是可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故不选C；
    D．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故选D；
    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

    I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

    (1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。

    (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。

    a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

    (3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。

    a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

    b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

    c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

    d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

    II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

    (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 ______________、 _______________、 (过滤)、 _______________。

    (2)已知：几种盐的溶解度

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度(20°C，100gH2O时)

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    ①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。

    ②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。

    (3)该流程中可循环利用的物质是__________________。

    (4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

    ①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

    ②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

    a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

    b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

    c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

    （2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

    （3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

    （4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为

    B. 1molNaCl含有的电子数为

    C. Cl2只作还原产物

    D. 标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验：

    实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    试验温度/K

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液（含硫酸）

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    5

    0.1

    3

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    5

    t1

    （1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。

    实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    实验步骤：

    （a）检查装置的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

    （3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。

    （4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。

    实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。

    问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示构成细胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。请回答下列问题：

    （1）图中Ⅰ在动物细胞中是______，其基本组成单位x是______

    （2）若II是染色体的主要成分，则y是______

    （3）图中x，y，z共有的化学元素是＿。

    （4）在生物体中的z，其结构通式为______；请列举出Ⅲ的两个功能： ______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

    A. 反应②为反应③提供了原料

    B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一

    C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

    D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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