Question

下列比较中，正确的是（    ）

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.0.2 mol·L^-1NH₄Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：

c()＞c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D.同浓度的下列溶液中，①(NH₄)₂SO₄、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

Answer 1

D

解析:

由“HF比HCN易电离”可知CN^-的水解程度大于F^-的水解程度，两者水解都使溶液显碱性，所以同温度同物质的量浓度时，则NaF溶液的pH比NaCN溶液小，A项错误；B项反应后的溶液相当于浓度相等的NaCl、NH₃·H₂O、NH₄Cl三种溶液混合，所以c(Cl^-)＞c()；由电荷守恒可知，C项应为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)。