Question

6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
• B． 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
• C． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Z），利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v（X）；
B．体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；
D．根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．

解答 解：A．经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{120s}$=0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A错误；
B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；
D．升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．