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    下列各种说法中，正确的是（    ）

    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

    B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

    C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

    D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．

    （1）若升温到500℃，达平衡时，K　＜　1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下　在500℃左右时催化剂的活性最大　．

    （2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3则：

    ①当x=3.0时．上述平衡向　正反应方向　方向移动．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　＞2.0　．

    （3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是

    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

    B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

    C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

    D．原溶液中n ()=6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在T ℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为NO2＋SO2NO＋SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

    （2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

    ①比较P1、P2的大小关系：________________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

    ③H ______0

    (3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。

    （4）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2（） N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为             _____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是             。

       （5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________，      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同的温度和压强下，二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（　  ）一定相同。

    （1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量 （5）密度

    A．只有（1）（2）（3）         B．只有（1）（2）（4）

    C．只有（2）（3）（5）         D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（    ）

    A. 盐酸和氢氧化铜                     B. 硫酸和氢氧化钠溶液

    C. 醋酸和氢氧化钡溶液                D. 稀硝酸和氨水混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是             （     ）

    A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

    C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

    D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

        （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

    没有进行A操作            ；

    加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；

    定容时俯视_________________________；

    未将溶液冷却就转入了容量瓶              ；

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应               。

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