练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
     
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
     
    ．
    ②第二种假设是：
     
    ．
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；
    （2）①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，确定反应物和生成物，然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平；
    ②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化．
    解答： 解：（1）NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
    故答案：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （2）①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，根据化合价升降总数相等和原子守恒得：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
    故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
    ②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，
    故答案为：SCN-被Cl2氧化；
    点评：本题是实验探究题，难度中等，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图所示，关于苏丹红的说法错误的是（　　）
    A、分子中含有三个苯环
    B、属于芳香烃
    C、1mol该有机物中含有18mol的碳原子
    D、含有烃基属于酚类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、羟基 
    C、CO2 
    D、C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质化学式为NH5，常温下为固体，能与水剧烈反应放出两种气体，且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列有关NH5的描述中不正确的是（　　）
    A、组成NH5的元素都是非金属，属于共价化合物
    B、NH5中氢元素为+1价
    C、NH5与水的反应是氧化还原反应
    D、NH5溶于水后溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为：
     

    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：
     

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是：
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据要求完成下列问题：
    有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是
     
    ；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
     
    ；
    （2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
    ①臭氧与氧气的关系是
     
    ．
    ②下列与O3分子的结构相似的是
     
    ．
    A．H3O+   B．CO2   C．NO2-   D．BeCl2
    ③分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    ④O3分子是否为极性分子
     
    （是或否）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中试剂为
     
    ．
    （2）B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
    （1）已知：AlO
     
    -
    2
    +HCO
     
    -
    3
    +H2O═Al（OH）3↓+CO
     
    2-
    3

    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
     
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    （填编号）；
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.200.20pH=a
    乙0.100.10pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．
    c （Na+）-c （A-）=
     

    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氧化还原反应，以下说法不正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是电子的转移
    B、含最高价元素的化合物均具有强氧化性
    C、原子失电子数越多，该元素的金属性就越强
    D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案