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    12．当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构．下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（　　）
    A．CH2=CH2B．CH3COOHC．CH2=CHClC=CH2D．CH2=CHCH2OH

    分析 当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构，说明该分子中应该含有两个官能团或两种官能团且这两种官能团必须能形成高分子化合物，据此分析解答．

    解答 解：当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构，说明该分子中应该含有两个官能团或两种官能团且这两种官能团必须能形成高分子化合物，AB只含一种官能团，所以不能形成体型高分子化合物，C中含有两个官能团、D中含有两种官能团，且这两种化合物在形成高分子化合物时还能发生加聚反应或缩聚反应，所以能形成体型高分子化合物，故选CD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确题给信息是解本题关键，知道形成体型高分子化合物所需条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

    写出铝、氧化铝分别与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽；
    （2）写出生产过程中XFe YHCl  （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
    （4）生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放人玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液 250mL锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的最简式：CH2=CH2； 对甲基苯甲醇的结构简式：
    B．Cl-的结构示意图：   甲烷分子的球棍模型：
    C．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．羟基的电子式：原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）D工业上电解饱和食盐水的．
    A．铁表面镀锌，锌作阳极
    B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

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    17．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
    C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
    请回答：
    （1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）扁桃酸的分子式是C8H8O3．
    （3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是_．
    （4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①含酯基且能发生银镜反应
    ②羟基直接连在苯环上
    ③苯环上只有2个取代基．

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    2．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2的两种情况（不计CO2的溶解），则
    曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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