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    德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是                                                                      (　　)。

    A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

    B．石墨和C60互为同素异形体

    C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素

    D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化


    解析　本题以高科技为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。本题中水和双氧水是纯净物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60互为同素异形体，B正确；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确；磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误。

    答案　BD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是：

    A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

    B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：

                FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

                Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

        （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分

             反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；加入铁粉的作用有  ▲  、  ▲  。

        （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是  ▲  。

             FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

             FeC2O4的产率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙

             醇的作用是  ▲  、  ▲  。

        （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净

              的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶

              液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

              向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，  ▲  ，过滤，得到较

              纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度不能增加反应物分子中活化分子的百分数

    D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法错误的是                                     (　　)。

    A．通过化学反应无法生成新的同位素

    B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化

    C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物

    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反应已达到平衡的标志是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 混合气体的密度不再改变

    C. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

    D. O2 、NO、 NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

    编号

    物质

    试剂名称或化学式

    ①

    除杂质： NaHCO3溶液（Na2CO3）

    ②

    除杂质：SiO2（CaCO3）

    ③

    除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）

    ④

    鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

    ⑤

    鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

        “四种基本反应类型与氧化还 

    原反应的关系”也可用右图表

    达。其 中Ⅰ为化合反应，则

    Ⅱ为　      反应。写出一个

    有水生成的符合反应类型Ⅲ 

    的化学方程式：                   。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                              ，其中水作为              剂。（填氧化剂、还原剂等）

    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，

    溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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