Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17 g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A
③56 g铁与16g硫充分反应，失去2N_A个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO₂与足量金属钠反应，得到了4mol e?
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na₂O₂晶体中含有阴离子总数为N_A

A．①②⑧

B．③④⑨

C．②④⑩

D．⑤⑥⑦

Answer 1

C

解析试题分析：甲基（—¹⁴CH₃）的相对分子质量是17，所含中子数＝14－6＝8，所以常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A，①不正确；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4 L NO气体的分子数小于N_A，②正确；56g铁与16g硫的物质的量分别是1mol和0.5mol，二者充分反应生成FeS，铁过量，S不足，所以失去N_A个电子，③不正确；常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶质的物质的量是0.05mol，由于乙酸是弱电解质，存在电离平衡，所以溶液中乙酸的分子数目小于0.05N_A，④正确；标准状况下，二氯甲烷不是气态，不能是由于气体摩尔体积，因此，22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1mol，⑤不正确；He是单原子分子，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N_A，⑥不正确；1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，⑦不正确；1molO₂与足量金属钠反应，生成物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，所以不能确定转移电子的物质的量，⑧不正确；硫酸的密度随溶液浓度的增大而增大，因此不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度不可能变为原来和的一半，⑨不正确；过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na₂O₂晶体中含有阴离子总数为N_A，⑩正确，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算