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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量
    B．石油分馏所得到的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
    C．可燃冰、干冰和冰的主要化学成分相同
    D．石油的裂化、分馏、裂解等都是化学变化

    分析 A、石油裂化的目的主要是提高汽油的产量；
    B、石油的分馏所得的馏分仍是混合物；
    C、主要化学成分相同即主要含有同种物质；
    D、石油的分馏是物理变化．

    解答 解：A、石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；
    B、石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故B错误；
    C、冰为固态的水，干冰的成分是二氧化碳，可燃冰含有甲烷，主要化学成分不同，故C错误．
    D、石油的分馏是物理变化，裂化、裂解都是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查石油分馏、裂化和裂解产品和用途，难度不大．要准确把握石油的分馏、裂化和裂解．

    练习册系列答案
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    1．按要求填空：
    （1）写出下列元素的原子结构示意图：
    CrAs
    （2）写出下列元素的基态电子组态：
    Fe1s22s22p63s23p63d64s2Zn1s22s22p63s23p63d104s2
    （3）指明下列元素所处的区：
    Css区Bip区Mnd区Cuds区．

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    2．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A．O2、I2、HgB．铝硅合金、铝、金刚石
    C．Na、K、RbD．SiC、金属钠、SO2

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    19．甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y溶液呈黄色．它们之间有如图1所示转化关系．

    请回答：
    （1）若通入标准状况下22.4L甲，则被氧化的物质的物质的量为$\frac{2}{3}$mol．
    （2）将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （3）请写出证明甲、乙非金属性强弱的一个化学反应方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （4）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有I-离子；一定不含有NO3-和Fe3+离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
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    已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    （1）试剂A为铁粉，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低；
    （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    方法2：
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    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
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    IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
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    C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
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    （2）推算NxHy化学式的根据是阿伏伽德罗定律．
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