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    7．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为正极（填正或负），写出该电极反应式：Fe3++e-=Fe2+．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填正或负），该电池的负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O．

    分析 （1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，氢离子在正极得电子产生氢气；
    （2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子；
    （3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应．

    解答 解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁片易失电子作负极，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：正；Fe3++e-=Fe2+；
    （3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，
    故答案为：正；2H2-4e-+4OH-=4H2O．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，侧重电极反应式的书写，注意写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同．

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    （1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH．己知部分反应的热化学方程式如下：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=akJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H2=bkJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    则 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=3b-a-ckJ•mol-1
    （2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O （g），不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为H2O （写化学式）．
    （3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO．
    反应 A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    反应B：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示．
    ①由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高．
    ②由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是250℃，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有BD．
    A．使用催化剂                     B．增大体系压强
    C．增大CO2和H2的初始投料比      D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
    （4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O．
    （5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示．“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol；“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C．

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    （4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能/KJ•mol-1436431242
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