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    有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液．若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（　　）
    A、甲=丙＞乙
    B、丙＞乙＞甲
    C、乙＞丙＞甲
    D、甲=乙=丙
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的硫酸，滴加指示剂甲基橙后，完全反应后溶液中的溶质均为硫酸钠，结合原子守恒计算．
    解答： 解：甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的硫酸，滴加指示剂甲基橙后，完全反应后溶液中的溶质均为硫酸钠，
    等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，n（NaOH）相同，
    由原子守恒可知，2n（NaOH）～2n（H+）～n（H2SO4），
    即消耗硫酸的物质的量相同，同浓度的硫酸，则消耗硫酸的体积相同，
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握反应后溶液中的溶质及原子守恒为解答的关键，利用守恒法可快速得到答案，简化计算过程，注意选择指示剂不同反应后溶质不同，该题若用酚酞指示剂答案为A，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数
    B、非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盐A2B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.1mol?L-1溶液进行实验．其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团．其式量分别是：A-23，B-96，C-137，D-35.5）
    编号1234567
    A2B溶液的体积（mL）60606060606060
    CD2溶液的体积（mL）02040607080120
    沉淀质量（g）00.4641.3951.4041.397
    试回答：
    （1）用化学方程式（用A、B、C、D代码表示）表示其反应
     
    ；理由是
     
    ；
    （2）沉淀的化学式为
     
    ，理由是
     
    ；
    （3）3号实验中沉淀的质量为
     
    ，7号实验中沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定大量共存的离子组是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    B、使石蕊试纸呈红色的溶液：Na+、AlO2-、SO42-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液：MnO4-、NO3-、Na+、I-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A、BaSO4、BaCO3都难溶于水，在医学上均可用作“钡餐”
    B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保护水源
    C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用作漂白粉
    D、棉花、蛋白质和油脂都是高分子化合物，水解产物均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3?H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别．部分物质间的反应现象如下表．
    ABCDE
    A↓
    B↑↓
    C↑↓↑↓
    D↓↑↓↓
    E↓↓↓
    表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀．根据以上信息，回答以下问题．
    （1）B、E的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）写出A的电离方程式：
     
    ．
    （3）C、D两溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ?mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：
    ①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为
     
    ．
    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是
     
    ．
    a．升高温度                       
    b．缩小容器的体积
    c．增大H2O （g）的浓度            
    d．加入适当的催化剂
    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为
     
    ．
    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
    ①a物质是
     
    ，A电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙装置中的总化学反应方程式为
     
    ．
    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    倡导“低碳经济”．降低大气中CO2的含量，有利于解决气候变暖的环境问题．

    （1）工业上可用CO2来生产燃料甲醇．反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2．一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图1所示．
    ①达到平衡时，CO2的转化率=
     

    ②从反应开始到平衡．氢气的平均反应速率V（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③容器内的平衡压强与起始压强之比为
     

    ④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中）
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     

    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再充入1molCO2和3molH2
    ⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置，a、b均为惰性电极．使用时，空气从
     
    口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为
     

    （2）将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中溶质的化学式
     
    ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份．
    （1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
     
    ．

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