Question

11．某研究小组测定某维C泡腾片（如图）中维生素C的含量．已知维生素C（C₆H₈O₆）具有强还原性，在酸性溶液中发生反应：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI．
实验方案：
步骤1  将1片维C泡腾片投入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，待全部溶解后，配成100mL溶液．
步骤2  取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入1mL0.10mol•L^-1盐酸，再加入少量淀粉指示剂．用2.00×10^-3mol•L^-1碘水滴定，至滴定终点，读数得消耗碘水的体积．
回答下列问题：
（1）泡腾片投入水中即有大量气泡产生，原因是柠檬酸与碳酸氢钠反应产生CO₂．
（2）步骤1中需要用到的有刻度线的仪器是100ml容量瓶．
（3）步骤2中可用于取出10.00mL上述溶液的仪器是移液管或酸式滴定管．若滴定开始和结束时，滴定管的液面如图2所示，则消耗碘水体积为25mL，据此计算每片维C泡腾片中含维生素C1.8mg．（保留小数点后1位）
（4）该实验方案还存在一些问题．
①可能的问题有：问题1 葡萄糖也可能与碘水反应．问题2维生素C被空气中的氧气氧化．
②为验证问题1，请设计实验方案向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉，观察溶液是否变蓝（不必写出具体操作）

Answer 1

分析 （1）泡腾片成份中有柠檬酸和碳酸氢钠，两者反应生成二氧化碳气体，所以有大量气泡产生；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶； 
（3）因为精确度达0.01ml，所以步骤2中准确量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管；滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是V₁ml，滴定后液面处的读数是V₂ml，消耗溶液的体积为（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的体积为27.4ml-2.4ml=25ml，根据关系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，计算维生素C的质量；
（4）应根据维生素C（C₆H₈O₆）具有强还原性，可能极易被空气中的氧气氧化，还可能与碘水发生氧化还原反应．

解答 解：（1）泡腾片成份中有柠檬酸和碳酸氢钠，两者反应生成二氧化碳气体，所以有大量气泡产生，故答案为：柠檬酸与碳酸氢钠反应产生CO₂；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶，故答案为：100 ml容量瓶；
（3）步骤2中准确量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是V₁ml，滴定后液面处的读数是V₂ml，消耗溶液的体积为（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的体积为27.4ml-2.4ml=25ml，
根据关系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，
维生素C的质量25ml×2.00×10^-3mol•L^-1×10^-3L/mL×180g/mol═5×10^-5mol×180g/mol=9mg，所以每片维C泡腾片中含维生素C：9mg×$\frac{10mL}{50mL}$=1.8mg，
故答案为：移液管或酸式滴定管；25；1.8；
（4）应根据维生素C（C₆H₈O₆）具有强还原性，可能极易被空气中的氧气氧化，还可能与碘水发生氧化还原反应，所以问题2维生素C被空气中的氧气氧化，问题1，请设计实验方案向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉，观察溶液是否变蓝，
故答案为：维生素C被空气中的氧气氧化；向葡萄糖与少量碘水的混合体系中加入淀粉，观察溶液是否变蓝．

点评 本题为实验习题，考查物质性质的实验探究方法和实验设计和分析判断，滴定实验分析、计算应用，实验数据的分析判断和目的分析，综合性较强，有一定的难度．