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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    分析 A．化学反应中一定伴随着物质和能量变化；
    B．催化剂不影响反应热；
    C．反应中存在能量变化，则反应物与生成物的总能量一定不相等；
    D．在常温、常压下，焓变可以不标温度和压强．

    解答 解：A．物质发生化学变化时一定存在化学键的断裂与形成，则一定伴随着能量变化，故A正确；
    B．升高温度可以改变化学反应的反应热，但使用催化剂只影响反应速率，不影响反应热，故B错误；
    C．据能量守恒定律，反应物的总能量=生成物的总能量+放出能量（-吸收能量），故C错误；
    D．没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了热化学方程式书写、催化剂对焓变的影响、能量守恒定律，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
    序号温度01020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是C（填字母代号）．
    A．实验的温度：T2＜T1
    B．实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．该氯原子的相对原子质量为$\frac{a}{b}$
    B．m g该氯原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    C．该氯原子的摩尔质量为aNAg
    D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（　　）
    A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）B．高压除尘（电泳现象）
    C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）D．喷雾剂的应用（布朗运动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
    B．5.6 g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    C．标准状况下，ll.2 LSO3含有的分子数为0.5 NA
    D．25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的氧原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将X、Y、Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、Y相连时，电流由Y→Z；Z、X相连时，Z极上产生大量气泡．这三种金属的活动顺序正确的是（　　）
    A．X＞Z＞YB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤    
     ②蒸发    
    ③溶解       
    ④向容量瓶转移液体 
     ⑤测溶液的pH值．
    A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
    B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol•L-1
    C．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
    D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3 （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
    利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    ①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
    a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
    ②D中收集的气体是CO（填化学式）．
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的化学方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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