工业废气中氮的氧化物是重要的污染源.有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O.现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L.用相同条件下的NH3 3L恰好反应完全.则混合气中NO与NO2的体积分数比A．l:4B．1:3C．l:2D．l:l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比

A．l:4

B．1:3

C．l:2

D．l:l

试题分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；氨气被氧化为氮气，NH₃～1/2N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～1/2N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气NO₂～1/2N₂～4e^-，设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3L，根据电子守恒可知：3L×3=2x+4（3-x），x=1.5L，二氧化氮体积为1.5L，则相同条件下，混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比为1：1；选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　，原子总数之比为　　，质量之比为　，密度之比为　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe²^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A

D．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)	B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)	D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯中含

键数目为8 N_A

B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N_A

C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5 N_A

D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。