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    氮元素核外电子排布式为：
     
    ，原子核外共有
     
    种不同能级的电子，氮原子核外电子云有
     
     种不同的伸展方向，有
     
     种不同运动状态的电子．
    分析：氮元素为7号元素，原子核外有7个电子；根据电子排布式分析其能级；s电子云有1种，p电子云有3种；每个原子轨道最多含有2个不同运动状态的电子．
    解答：解：氮元素为7号元素，原子核外有7个电子，其电子排布式为：1s22s22P3；原子核外共有1s、2s、2p三种不同的能级；s电子云有1种，p电子云有3种，所以氮原子核外电子云有4种不同的伸展方向；每个原子轨道最多含有2个不同运动状态的电子，已知N的电子排布图为精英家教网，所以有7种不同运动状态的电子；
    故答案为：1s22s22P3；3；4；7．
    点评：本题考查了原子核外电子排布规律，电子云和电子自旋方向等，属于基础知识的考查，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
    4
    4
    ．
    （3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
    ．
    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释原因
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到．
    （1）NF3中氮原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，NF3分子空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3
    ＜
    ＜
    HF（选填“＞”或“＜”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式
    CO2（或CS2、N2O等）
    CO2（或CS2、N2O等）
    ；
    （4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式
    CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
    CuCl2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]Cl2+4H2O
    ；
    （5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。

    （1）氮元素核外电子排布式为：                  ，原子核外共有     种不同能级的电子，氮原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应      （选填编号）。

    A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

    C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．（N2）/ （O2）=2:3

    （4）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                         ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是                。

     

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