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    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是       

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2]

    B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

    D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

    AC

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    常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（　　）

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    常温下向下列溶液中通入足量CO2有明显变化的是（    ）

    A.饱和Na2CO3溶液                              B.NaOH稀溶液

    C.饱和NaHCO3溶液                             D.Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省达州市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（        ）

    A、PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞②

    B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+)

    C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]

    D、 CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

     

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