温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5.反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如图:下列说法正确的是A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝0.11mol·L^－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

解析试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.16÷2÷50="0.0016" mol·L^－1·s^－1,错误；B、平衡时c(PCl₃)＝0.20÷2=0.10mol·L^－1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂时与元平衡为等效平衡， PCl₃的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，压强增大平衡向生成PCl₅方向移动，PCl₃的转化率增大，错误；
PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)
始量      1          0       0
转化量   0.2         0.2     0.2
平衡量   0.8         0.2     0.2
k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025
此时浓度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，正确。
考点：考查化学平衡有关问题。

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（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	30	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______、__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。
（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数_________________。
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。

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（14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO₂和C0反应生成CO₂和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO₂表示的平均反应速率v（NO₂）= ；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．再加入一定量的NO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol?L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

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mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

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工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	t

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO₂)表示的反应速率为              ；
T₁T₂ (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为          。
该溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A．Na₂SO₃      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是 (填序号)；
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝ mol·L^－1·min^－1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
(2)在T₁温度时，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

(1)0～10分钟，N₂的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
(2)计算500℃时，反应N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
(3)在上图中画出25～40 min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

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