Question

写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液

 

；
（2）0.01mol/LNaOH溶液

 

（3）pH=12NaOH溶液加水稀释100倍

 

；
（4））pH=5HCl溶液加水稀释1000倍

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液中pH=-lgc（H⁺），计算出氢离子浓度，溶液计算出该硫酸溶液的pH；
（2）先根据c（H⁺）=

KW

c(OH-)

计算出溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH；
（3）pH=12的溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的pH；
（4）酸溶液稀释后仍然为水溶液，溶液的pH只能无限接近7．

解答： 解：（1）硫酸为强酸，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=1，
故答案为：1；
（2）氢氧化钠为强电解质，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，该溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案为：12；
（3）pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-12

mol/L=0.01mol/L，稀释100倍后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=0.0001mol/L，稀释后的溶液中c（H⁺）=

1×10-14

0.0001

mol/L=10^-10mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=10，
故答案为：10；
（4）pH=5的HCl溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，加水稀释1000倍后，溶液仍然为酸性溶液，其pH只能接近7仍小于7，不可能大于7，
故答案为：pH接近7仍小于7．

点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，试题涉及酸溶液、碱溶液、溶液稀释后pH的计算等知识，明确pH的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．