练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
    回答下列问题：
    【小题1】（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
    【小题2】（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
    【小题3】（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
    【小题4】（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
    【小题5】（5）已知：
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。


    【小题1】(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
    【小题2】(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
    【小题3】(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
    【小题4】(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
    【小题5】(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3·H2O（S）="===" Na2CO3（s） + H2O（g）;H= +58.73kJ/mol

    解析【小题1】(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
    【小题2】(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
    【小题3】(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
    【小题4】(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
    【小题5】(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）="===" Na2CO3（s）+ H2O（g）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

    （2）“趁热过滤”的原因是
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    ．
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    （写出一种）
    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    ．
    （5）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

    （5）已知：Na2CO3?10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O（s）Na2CO3?H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ?mol-1

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

    （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

    （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

    （3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　            　　　。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

               Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　                         　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案