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    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。
    (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                    ，
    总反应的离子方程式为                                              。
    有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)    。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为                                       。
    此时通过阴离子交换膜的离子数     (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                。
    (1)Fe-2e-=Fe2+
    (2)2H++2e-=H2↑
    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑   ②
    (3)①4OH--4e-=2H2O+O2↑  小于
    ②O2+2H2O+4e-=4OH-
    (1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子为原电池负极。
    (2)开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H+在B极放电生成H2。电解过程中Na+应该向阴极B移动；A极产生的气体为Cl2，Cl2能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝；根据电解反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下B极产生2.24 L气体，即0.1 mol H2，则有0.2 mol 电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。
    (3)溶液中的OH-在阳极失电子产生O2：4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以在B口放出O2，从A口导出H2SO4。溶液中的H+在阴极得到电子产生H2：2H++2e-=H2↑，则从C口放出H2，从D口导出KOH溶液。因SO42-所带电荷数大于K+所带电荷数，SO42-通过阴离子交换膜，K+通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。O2、H2、KOH溶液构成燃料电池时，O2在电池正极放电：O2+4e-+2H2O=4OH-
    练习册系列答案
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    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
    B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
    C．放电时，Li＋从负极向正极移动
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    B．b电极上发生还原反应
    C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极
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    ①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
    (3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

    回答下列问题：
    普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
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    A．a、b可能是同种电极材料
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    C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极
    D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极

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