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    分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构可知，其中的碳原子采取的杂化方式分别为_________、_________、_________，乙炔催化加氢变成乙烯和乙烷后，碳原子的杂化轨道发生_________变化．

    答案：略
    解析：

    　　sp　由sp杂化变为和杂化


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
    BD
    BD
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂

    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热、加压
     2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?杭州一模）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答．
    （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由
    CCl2=CH2
    CCl2=CH2
    （写结构简式）单体发生加聚反应生成的．若以乙炔为原料，通过加成反应生成1，1，2-三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是
    AB
    AB
    ．（选填编号字母）
    A．HCl      B．Cl2      C．HClO     D．NaCl
    （2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低．下列关于亚油酸的说法中不正确的是
    AC
    AC
    ．（选填编号字母）
    A．分子式为C18H34O2
    B．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在
    C．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸
    D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质
    （3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用．请预测木糖醇能否和新制备的Cu（OH）2浊液发生化学反应？预测的依据是
    会反应；因为分子结构中含邻位多羟基结构的物质如甘油、葡萄糖等物质均使Cu（OH）2溶解，溶液呈绛蓝色
    会反应；因为分子结构中含邻位多羟基结构的物质如甘油、葡萄糖等物质均使Cu（OH）2溶解，溶液呈绛蓝色
    ．
    （4）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析：
    ①通过样品的质谱分析测得 A 的相对分子质量为60
    ②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 （信号），根据 峰值 （信号） 可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三种氢原子 （图1）．经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2 
    ③对 A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7
    根据以上分析，写出 A 的结构简式
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
     
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂
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    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热加压
    2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
     
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
     
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
     
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题

    (10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

    A．制备环氧乙烷：
    B．制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇： 2CH4+O22CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                      _____________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
     
    		乙炔水化法
    		乙烯氧化法
    原料
    		乙炔、水
    		乙烯、空气
    反应条件
    		HgSO4、100~125℃
    		PdCl2-CuCl2、100~125℃
    平衡转化率
    		乙炔平衡转化率90%左右
    		乙烯平衡转化率80%左右
    日产量
    		2.5吨（某设备条件下）
    		3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
     
    		原料生产工艺过程
    乙炔

    乙烯
    		来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
    ①从产率和产量角度分析                                               。
    ②从环境保护和能耗角度分析                                           。

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