Question

[2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
 
（2）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法____   ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③过滤；
④___________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。

Answer 1

（14分）（1）①Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄===CuSO₄＋2H₂O　②加热(至沸)
（2）①淀粉溶液　蓝色褪去　②偏高
（3）①向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 mol·L^－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全

解析