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    【题目】能说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的平均相对分子质量维持不变

    B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

    C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

    D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

    【答案】D

    【解析】A. 该反应属于气体的物质的量不变的反应，根据混合气体的平均相对分子质量=可知，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡状态，故A错误；B. 容器内始终有N2、O2和NO共存，只能说明该反应是可逆反应，不能说明达到平衡状态，故B错误；C. 该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器内反应混合物的总物质的量始终不随时间改变，不能说明达到平衡状态，故C错误；D. 2v正(N2)＝v逆(NO)表示正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

    (1)A的分子式是______________。

    (2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。

    (3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为

    C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________

    (4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(　　)

    A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

    观察上述图标,回答问题:

    (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

    (2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

    (3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

    A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦

    C.①④⑤⑥ D.①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

    A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg

    C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是

    A. 分类放置生活废弃物

    B. 实现化石燃料清洁利用

    C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料

    D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    选项

    实验探究内容

    实验用品

    A

    铜丝在氯气中燃烧

    坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

    B

    铝热反应

    铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

    C

    实验室制备氨气

    试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

    D

    用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

    容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    (2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为

    2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①下列说法正确的是________；

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

    D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

    ②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；

    ③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；

    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；

    ⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）

    ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2

    A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

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