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    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （   ）
    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8
    D

    试题分析：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2计算。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为1：1：1，则各离子物质的量分别为：3molCl-，3molBr-，3molI-，Cl-增加了1mol，则需0．5molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/8，选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
    已知：①氧化性： ＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；②KI＋I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有   （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3
    酸性溶液(含淀粉)
    的体积/mL
    		0.01mol·L－Na2SO3
    溶液的体积/mL
    		H2O的
    体积/mL
    		实验
    温度
    /℃
    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		t1
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		t2
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		t3
     
    表中数据：t1     t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程:
    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
    Ⅳ.……
    (1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。 
    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。 
    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。 
    (5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：
    B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
    C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
    B．在反应过程中，溶液的pH基本不变
    C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（   ）
    A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，还含有（   ）
    A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
    C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）
    ① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
    ② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
    ③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
    C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
    ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（   ）
    A．H2S 、H2SO3、I-、Br-
    B．I-、Br-、H2SO3、H2S
    C．H2S 、I-、Br-、H2SO3
    D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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