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    （9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C60可用作储氢材料。
    （1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。
    （2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

    （3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________  __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。
    （1）不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键  （3分）
    （2）3∶1　  （2分） （3）N＞C＞Si　30 （各2分）
    （1）金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键，所以熔点低于金刚石的。
    （2）根据晶胞可知C60有8个位于顶点，1个在中心，所以个数是8×1/8＋1＝2。而12个钾原子全部位于面上，所以个数是12×1/2＝6，则K原子和C60分子的个数比为3∶1。
    （3）非金属性越强，电负性越大，所以电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si。要满足每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则硅原子形成的3个共价键中有2个是单键，1个双键。硅原子的价电子是4，所以形成的双键数是，所以π键的数目30。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______________________（填2种）；
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是___________；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    （4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(水分子用结构式表示)；
    （5）下列是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____，D晶体的空间利用率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
     
    		A
    		B
    		D
    		E
    化合价
    		-4
    		-2
    		-3
    		-2
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为              。
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 （填化学式）。
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为        。（用元素符号表示）

    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为     ，D元素的化合价为   。
    ②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		e
    		f
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，
    h2+中未成对电子数为                。
    （2）在b2a2分子中，元素b为    杂化，该分子是       分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为          。
    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                    。
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为          ，其熔点比金刚石           （填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
    A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
    (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有         、         （各举一例）。
    (2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

    碳铂中含有的作用力有          （填字母）。
    A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    (3)碳铂中C原子的杂化方式有     。
    (4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为     。
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为     ， B元素在周期表中的位置为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
    (1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于           族。
    (2)E的基态原子的核外电子排布式是         ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
    (3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ，请写出该反应的一种用        。
    (4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ，其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
    436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：
    （1）基态D原子的电子排布式为         ，单质B2中键与键的数目之比为
    （2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是         。
    （3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理         。
    （4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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